vápnika a anorganických kyselín, ako je napríklad kyselina dusičná, kyselina chlorovodíková alebo kyselina sírová. Nasleduje chemická reakcia, ktorá zahŕňa použitie tejto poslednej kyseliny:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaS04 + 2 H3PO4
Tepelný proces na druhej strane zahŕňa získanie anhydridu kyseliny fosforečnej vychádzajúceho z elementárneho fosforu. Hneď ako sa anhydrid vytvorí, musí sa hydratovať, kým sa nezíska kyselina ortofosforečná, ako je znázornené v nasledujúcej reakcii:
P2O5 + 3 H20 → 2 H3PO4
Tento posledný spôsob spravidla poskytuje čistejšiu kyselinu ortofosforečnú ako mokrý proces.
v životnom prostredí sa javí ako biela tuhá látka, ktorá sa topí pri teplote asi 42 ° C.
Kyselina fosforečná sa však vo všeobecnosti predáva vo forme koncentrovaného 85% vodného roztoku. Je to bezfarebný roztok bez zápachu a neprchavej látky, ale žieravý a má dosť hustú, takmer „sirupovitú“ konzistenciu.
Okrem toho, že je kyselina ortofosforečná rozpustná vo vode, je rozpustná aj v etanole. Nie je ani výbušná, ani horľavá, ale vzhľadom na svoju žieravosť pre kožu a sliznice s ňou treba zaobchádzať veľmi opatrne.
aby sa podporila adhézia cementačných materiálov pre kapsuly, mostíky, dyhy, výplne, atď. V tejto súvislosti sa kyselina ortofosforečná obvykle používa v 37% roztokoch.